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Los Componentes:

En  ciencias  Naturales  –  Química,  un  componente  dentro  de  las  pruebas  de estado SABER 11 es un ―elemento integrador de un sistema de representaciones que surgen de la necesidad de abordar el estudio de las ciencias naturales a partir de categorías‖ en donde se propone que las ciencias naturales deben ser una construcción humana de conceptos, principios, leyes y teorías utilizadas por el ser humano para investigar, interpretar y dar explicación de los fenómenos a su alrededor.  (Baquero.  et.  al.  P.  73).  Con  lo  cual  se  propone  4  componentes básicos:

                           

Aspectos analíticos de sustancias:

Para este componente se relacionan las preguntas que traten aspectos como el análisis, cualitativo de sustancias que evalúe situaciones donde se determine los componentes de una sustancia y las características físicas y químicas que las diferencien de otras; en lo cuantitativo se evalúa situaciones donde de determine la cantidad en que están los componentes, como en el caso de las reacciones químicas donde se indague por las cantidades que se obtienen de productos, su grado de pureza o eficiencia de la reacción, tal como se indica en el siguiente caso.

Ejemplo 1. Aspectos analíticos de sustancias.

En la siguiente tabla, se muestra la configuración electrónica, el grupo en la tabla periódica y algunas propiedades de tres elementos, que se han simbolizado como M, G y T. El número del grupo indica el número de electrones de valencia.

Elemento	Configuración electrónica	Grupo	Propiedades de los átomos de los elementos
M	1s2 2s1	1ª	Tiene brillo, es sólido, conduce la corriente eléctrica. Forma cationes y reacciona con el oxigeno.
G	1s2 2s2 2p3	5ª	Se  encuentra en estado gaseoso y es muy electronegativo.  Reacciona con el oxigeno y los halógenos.
T	1s2 2s2 2p5	7ª	Es gaseoso a temperatura ambiente es su grupo y es el de mayor electronegatividad. Es un elemento muy activo y forma aniones.

De acuerdo con la información anterior de la tabla, un catión del elemento M se puede representar como M+1  y su configuración electrónica es 1s2. La configuración electrónica más probable para el anión J-1  del elemento J con Z =

17 es

A. 1s22s22p63s23p6

B. 1s22s22p63s23p5

C. 1s22s22p63s23p6 4s2

D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Acción de pensamiento: Uso de la tabla periódica para determinar propiedades físicas y químicas de los elementos.
CLAVE	COMPONENTE ASPECTOS ANALITICOS   DE SUSTANCIAS	COMPETENCIA
A		INDAGAR

“Para resolver la pregunta, el estudiante debe comprender las características electrónicas que diferencian un átomo neutro, un catión y un anión, y su relación con la configuración electrónica que adopta cada uno de ellos. Además, con la información y la tabla base dada en la pregunta, el estudiante aplica su capacidad de indagar, para buscar, seleccionar y hacer uso de la información requerida para la resolución de un problema.

La competencia que se evalúa es la indagación. No es suficiente que el estudiante cuente con el conocimiento necesario para representar la configuración electrónica de un elemento determinado, si previamente no tiene la certeza de que un anión tiene un número mayor de electrones que un  átomo  en  estado  neutro  y  cuyo  valor  se  indica  con  la  carga  del respectivo ion, y de forma contraria, para el caso de un catión, en el cual se presenta menos electrones en su configuración electrónica con respecto a este mismo átomo en estado neutro. Lo anterior es resultado de la interpretación de la información, previamente seleccionada, que se incluye en el enunciado de la pregunta.

El nivel de dificultad de esta pregunta es alto dado que se requiere resolver una situación con base en un análisis específico teniendo a priori nociones y conceptos del átomo, que han sido contemplados en el nivel más elevado para la competencia de indagación”.(Baquero et, al. Pag. 79)

Aspectos Fisicoquímicos de sustancias.

Desde este componente se analiza la composición, estructura y características de las sustancias desde la teoría atómica molecular donde se tienen en cuenta los átomos, iones o moléculas y como  se  relacionan  en  estructuras químicas;  y desde la termodinámica se analiza el cambio de la materia a nivel físico o fisicoquímico. Algunos temas referentes que se tuvo en cuenta para la clasificación,  fue la teoría cinética de los gases, periodicidad química, ley de las proporciones definidas y múltiples, cinética química, ley de acción de masas, cambios físicos y fisicoquímicos. Un ejemplo que contempla esta competencia es:

Ejemplo 2. Aspectos Fisicoquímicos de sutancias.

La tabla periódica

El trabajo de dos científicos Meyer y Mendeleiev, condujo a la organización de los elementos químicos en grupos y periodos determinados, según sus propiedades físicas y químicas. Esta organización se conoce hoy como Tabla Periódica de los Elementos.

Esta Tabla se basa en la ley de la periodicidad química. Con ella se pueden predecir algunas características sobre el comportamiento de átomos, moléculas, iones y compuestos, y en general de la interacción frente a sí mismos y frente a otros sistemas con distintos entornos químicos y físicos. La siguiente gráfica muestra el valor de la electronegatividad para algunos elementos químicos.

El enlace que se forma entre un elemento de la región I de la tabla periódica con otro de la región III, presenta alta polaridad e incluso carácter iónico. Lo anterior es debido a

A.  la diferencia en el valor de sus radios atómicos. B. la semejanza en el valor de sus radios iónicos.

C. la misma naturaleza metálica de los dos elementos.

D. la diferencia de electronegatividad entre los dos elementos.